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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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