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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组汉语拼音u在什么时候上面加两点，拼音里的u什么时候加点数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方汉语拼音u在什么时候上面加两点，拼音里的u什么时候加点的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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