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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电嘴巴含胸的感觉知乎子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符嘴巴含胸的感觉知乎号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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