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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子希望的拼音是什么有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨希望的拼音是什么道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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