电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(d复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思uì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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