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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为(wèi)中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分(fēn)子，但由于(yú)存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂(jì)，如(rú)工业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做气(qì)体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出(chū)大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出(chū)现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化(huà)碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要(yào)用闲游的意思 闲游的反义词是什么于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合(hé)成等。

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