电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子(HBC路由器能用WiFi吗zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65HBC路由器能用WiFi吗 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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