电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分涂指甲油之前要涂护甲油吗，涂指甲油之前要涂护甲油吗子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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