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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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