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一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)是什么(me)呢(ne)

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况(kuàng长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的)下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的(de)因素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子(zi)为极性(xìng)分(fēn)子(zi)，但由于存(cún)在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)较(jiào)强的(de)还原性(xìng)，能把金属从它们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合(hé)，从(cóng)而(ér)使血红蛋白(bái)不(bù)能很好地(dì)与氧气结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而(ér)发(fā)生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反应等(děng)；同时(shí)具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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