电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shé美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗n)么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（美团的肯德基会员卡收费吗多少钱 肯德基办会员要钱吗例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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