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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质是什(shén)么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结构：一(yī)氧化碳分在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动子(zi)为极(jí)性分子，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具(jù)有(yǒu)可燃(rán)性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧(shāo)变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强(qiáng)的(de)还原性，能(néng)把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中的(de)血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能(néng)力，造(zào)成生(shēng)物体内缺氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳是一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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