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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(f风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪ù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89风采风彩两个词的区别是什么，风采风彩两个词的区别在哪 金 2.54 铅 2.33

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