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电(diàn)负性(xìng一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称(ch一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者ēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.8一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者9 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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