电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负心情五味杂陈啥意思，打翻了五味杂陈啥意思(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。心情五味杂陈啥意思，打翻了五味杂陈啥意思

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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