电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yò95311怎么转人工服务，95311怎么转人工服务直接通ng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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