电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就cos180°是多少，cos180度等于多少总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般cos180°是多少，cos180度等于多少说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 cos180°是多少，cos180度等于多少1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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