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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于俄罗斯女人能接受多少公分长度，俄罗斯人的尺寸是多少厘米1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为俄罗斯女人能接受多少公分长度，俄罗斯人的尺寸是多少厘米主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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