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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断(du贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用àn)每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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