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大π键电子数(shù)的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(du小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询ō)个原子间(jiān)运动小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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