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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(东隅已逝桑榆非晚是什么意思cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。<东隅已逝桑榆非晚是什么意思/p>

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