电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元2022中国挖了乌克兰多少人才，中国从乌克兰引进了多少人才2022中国挖了乌克兰多少人才，中国从乌克兰引进了多少人才(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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