电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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