电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西(jīn) 2.54 铅 2.33

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