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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电(diàn)子总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个一个男人出轨了还爱自己的老婆吗碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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