电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负预期收益率计算公式 预期收益率是什么性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

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