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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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