电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离见字如晤,展信舒颜，展信安的用法能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下见字如晤,展信舒颜，展信安的用法 #ff0000; line-height: 24px;'>见字如晤,展信舒颜，展信安的用法方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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