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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示六朝是指哪六朝元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(m六朝是指哪六朝ěng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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