电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng数学中e等于多少，高中数学中e等于多少)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的数学中e等于多少，高中数学中e等于多少增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明数学中e等于多少，高中数学中e等于多少显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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