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　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶琪琪格蒙语什么意思 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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