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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗>

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗>

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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