电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的。

　　关(guān)于电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)以(yǐ)及(jí)电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性计算公式，电负性(xìng)表示什(shén)么，电负性具(jù)体数值，电负(fù)性的定义(yì),电(diàn)负性(xìng)大小变化规律(lǜ)？等问题(tí)，小编将为(wèi)你整理以下(xià)知识：

电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　2016年是什么年过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

未经允许不得转载：成都工装公司_工装装修效果图_专注公装设计装修 - 无同之家装饰 2016年是什么年