电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可姐姐的孩子怎么称呼我，姐姐的女儿怎么称呼以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越姐姐的孩子怎么称呼我，姐姐的女儿怎么称呼大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 姐姐的孩子怎么称呼我，姐姐的女儿怎么称呼1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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