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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运动是三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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