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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；<太原市长热线电话是多少号，太原市长热线电话号码查询/p>

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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