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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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