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　　碘酸(suān)钾和(hé)碘化(huà)钾反应的离子(zi)方程式：KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO。

　　碘酸(suān)钾是一种无机物，化学式为KIO3，分子量为214.00。

　　无色晶体。

　　熔点560℃（分解），相对密度3.89。

　　溶于水、稀硫酸，溶(róng)于碘化钾溶液，不溶于乙醇(chún)、液氨。

　　由(yóu)硝酸氧化单质(zhì)碘得到碘(diǎn)酸，再用氢氧化钾中和，或将(jiāng)碘化钾(jiǎ)的(de)碱(jiǎn)性(xìng)溶液电解氧化而(ér)得。

　　用作分析(xī)试剂(jì)、氧化剂(jì)及氧化-还(hái)原滴定剂。

碘化钾跟碘酸钾(jiǎ)在水中反应的方程式是(shì)什么

碘化钾跟碘酸钾拍侍在(zài)水(shuǐ)中反应的方程式(shì)是(shì)什么

　　 需要在酸性条件下(xià)才能(néng)发生归中反应(yīng)5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2

铬酸(suān)钾和碘化(huà)钾反应的方程(chéng)式

　　 酸性溶(róng)液(yè)中，重铬(gè)酸盐可氧化I-，自身被还(hái)原为Cr3+

　　 化(huà)学方(fāng)程式(shì)Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 6KCl + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2

　　 离(lí)子方程(chéng)式(shì)Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2

求重(zhòng)铬(gè)酸(suān)钾和(hé)碘(diǎn)化钾反应(yīng)的方程式，速度

　　 楼(lóu)主你好(hǎo)！

　　 答案(àn)是这样！6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑ + Cr2O3·4H2O

　　 化学式很(hěn)简单的！

　　 祝(zhù)你学习进(jìn)步 天天(tiān)开(kāi)心！ ！

次氯(lǜ)酸(suān)与(yǔ)碘化钾反应(yīng)的(de)方程式(shì)

　　 HClO+2KI=KCl+I2+KOH

　　 如果(guǒ)次氯酸过量(liàng)的话(huà) 还会有HClO+KOH=KClO+H2O

碘酸钾与碘化钾反应的方程式 用双(shuāng)线桥(qiáo)标出电子(zi)转移(yí)的方向(xiàng)和数目

　　 KIO3 + 5KI + 3H2O = 3I2 + 6KOH

　　 电(diàn)子(zi)转(zhuǎn)移：KI的I转(zhuǎn)移5个电(diàn)子给KIO3的I

　　 双线桥(qiáo)自(zì)己画

盐酸化(huà)的碘(diǎn)化钾(jiǎ)和(hé)淀粉(fěn)溶液检验(yàn)食盐中(zhōng)的(de)碘酸(suān)钾反(fǎn)应的(de)离子(zi)方程式 急

　　 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

盐(yán)酸(suān)化的(de)碘化钾和淀粉溶液检(jiǎn)验食盐(yán)中的碘酸钾(jiǎ)反应的离(lí)子方程式为

　　 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

　　 氧化产物和还原(yuán)产(chǎn)物(wù)的物质(zhì)的量之比

　　 等效是看(kàn)成(chéng)是还原剂(jì)和氧化剂物(wù)质的量之比(bǐ)

　　 所(suǒ)以比(bǐ)岁贺袭值为: 5:1

　　 因为(wèi)生成了碘单(dān)质(zhì)，淀粉遇碘变蓝

　　 所以现象(xiàng)是(shì)：有蓝色物质生(shēng)成(chéng)

碘酸钾与碘(diǎn)化氢反应化学方(fāng)程式

　　 碘酸(suān)钾(jiǎ)与碘化氢反(fǎn)应化学方程式(shì)

　　 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O

　　 满意请采(cǎi)纳

　　 多谢

溴化钠与碘化钾反应的方程式

　　 溴化钠乎(hū)兄和(hé)碘化钾是(shì)不会发生反应的(de)呀

　　 可能题目(mù)有错？

溴水加(jiā)碘化(huà)钾发生反应的方程式是什么、。

　　 2KI+BR2=2KBR+I2

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