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田井读什么字,畊和耕的区别

田井读什么字,畊和耕的区别 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de田井读什么字,畊和耕的区别)。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

  电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大,非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种,每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

  根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng),指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

  利(lì)用电负性值时,必须(xū)是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)田井读什么字,畊和耕的区别提出。

  它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电负性数值越大(dà),原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强,因而电负(fù)性值(zhí)递增;

  同族元素从上到下(xià),随着原子(zi)半径的增(zēng)大,元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí),氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小,铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0,金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

  电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现(xiàn)为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性,电负(fù)性(xìng)差(chà)越大,键(jiàn)的极性越强。

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  当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(例如大(dà)于1.7)所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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