电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为42周是几个月，42周是几个月保质期正化(huà)合价。

　　在形成共(gò42周是几个月，42周是几个月保质期ng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.542周是几个月，42周是几个月保质期7 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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