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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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