电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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