电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电广西属于南方还是北方(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìn广西属于南方还是北方g)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.广西属于南方还是北方44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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