一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么(me)性，一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4C坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法O2物理(lǐ)性质在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极(jí)性分子(zi)，但由于存在反馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有可燃性，可(kě)以在(zài)空气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)较强的(de)还(hái)原性，能(néng)把金(jīn)属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出(chū)来（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血(xuè)液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既(jì)有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸(xī)入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方(fāng)法制(zhì)得，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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