电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 贵州海拔高度是多少锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 贵州海拔高度是多少1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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