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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.8玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次2 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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