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　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(1分钟前刚刚哪里发生了地震yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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