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古巴对中国人友好吗,古巴为什么对中国人这么好

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  电负性怎么(me)计算(suàn)的,电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的,电负(fù)性表示什(shén)么(me)

  电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的古巴对中国人友好吗,古巴为什么对中国人这么好(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同,比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能,指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98,计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利用(yòng)电负性值(zhí)时,必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

  电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì),称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性,简(jiǎn)称电负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

  同一周期从左至右,有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增,原子(zi)半径递减,对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强,因而(ér)电(diàn)负性值递增;

  同族(zú)元素(sù)从上到下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值,氟(fú)的电负(fù)性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负古巴对中国人友好吗,古巴为什么对中国人这么好(fù)性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸(xī)引较强,往往(wǎng)表现为负化(huà)合价;

  而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价(jià)键时(shí),共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

  常见(jiàn)元素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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