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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大πaj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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