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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电(diàn)子(zi)，分子(zi)的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来(lái)（工(gōng)业上常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易(yì)与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失(shī)去携(xié)氧能力(lì)，造成(chéng)生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分(fē中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分n)子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化(huà)学的(de)基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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